Química Orgânica- Introdução

A química orgânica estuda os compostos do carbono.

Obs.: Carbono faz 4 ligações (grupo 4A, faz 4 ligações)

Classificação do Carbono:

• Primário: Ligado a no máximo um átomo de carbono.
• Secundário: Ligado a dois átomos de carbono. 
• Terciário: Ligado a três átomos de carbono.
• Quaternário: Ligado a 4 átomos de carbono.

Fórmulas: molecular e estrutural plana.

Ex: C5H10 (Ciclopentano)

Cada vértice encontramos um carbono (C).

Primeira Lei de Faraday

Primeira Lei de Faraday:
“A massa de um composto eletrolisado é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade que passa pelo sistema”

Traduzindo:
Quanto maior intensidade da corrente elétrica na eletrólise, maior será a massa produzida.

Para calcular a carga elétrica:

Q= i.t

Q: carga elétrica (C)
 i: corrente elétrica (A)
 t: intervalo de tempo (s)

Constante de Faraday: 1 FA= 96500 C

Calculo de DDP

• O potencial de redução nada mais é do que uma tendência de uma espécie química adquirir elétrons e ser reduzido. 
• Maior E°=> sofre redução                  cátodo=>redução
• Menor E°=>sofre oxidação                ânodo=>oxidação
• O valor de E depende de vários termos como concentração dos participantes em solução, temperatura e pressão. Por isso, a Iupac estabeleceu um Estado padrão. 1mol/L, 25°C e 1atm para E°red.
• Potencial de oxidação e redução possuem os mesmos números, só muda sinal.

DDP ou voltagem pode ser calculada como:

ΔE° = E°maior - E°menor
ΔE°= E°cátodo - E°ânodo

Obs.1: Metais nobre apresentam potencial de red>0.
E°oxid.>0 (maioria dos metais)
E°red. <0 (maioria dos metais)

Obs.2: Metais nobres: Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Vídeos:

Vídeo, canal "Me Salva"=>cálculo de DDP

Animação sobre potencial padrão de redução

Funk/Rap da Pilha