- O potencial de redução nada mais é do que uma tendência de uma espécie química adquirir elétrons e ser reduzido.
- Maior E°=> sofre redução cátodo=>redução
- Menor E°=>sofre oxidação ânodo=>oxidação
- O valor de E depende de vários termos como concentração dos participantes em solução, temperatura e pressão. Por isso, a Iupac estabeleceu um Estado padrão. 1mol/L, 25°C e 1atm para E°red.
- Potencial de oxidação e redução possuem os mesmos números, só muda sinal.
DDP ou voltagem pode ser calculada como:
ΔE° = E°maior - E°menor
ΔE°= E°cátodo - E°ânodo
Obs.1: Metais nobre apresentam potencial de red>0.
E°oxid.>0 (maioria dos metais)
E°red. <0 (maioria dos metais)
Obs.2: Metais nobres: Cu, Hg, Ag, Pt, Au
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