Eletroquímica- Pilhas

A eletroquímica é dividida em duas partes:

• Pilhas e baterias => reação espontânea de oxidação que produz corrente elétrica.
• Eletrólise => processo não espontâneo, no qual uma corrente elétrica produz uma reação de oxidorredução.

A pilha mais conhecida é a pilha de Daniel, na qual temos a seguinte situação: 

• Uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO_4.
• Uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO_4.
• As duas soluções são ligadas por uma ponte salina (permite troca de íons.).
• Os elétrons vão do Zn para o Cu
• Pólo positivo: Cu
• Pólo negativo: Zn 
• Cátodo: Cu 
• Ânodo: Zn
• Massa da placa aumenta: Cu
• Massa da placa diminui: Zn

Semi-reações e Reação Global:

A reação global é a soma de duas semi-reações. Exemplo:

Resumo:

Cátodo=> Massa da placa aumenta. Placa de menor potencial de oxidação. Onde ocorre redução.

Ânodo=> Massa da placa diminui. Placa de maior potencial de oxidação. Onde ocorre oxidação.

Os elétrons circulam: do ânodo (pólo negativo) para o cátodo (pólo positivo). 

Pólo positivo=> menor potencial de oxidação

Pólo negativo=> maior potencial de oxidação.